Parte I. Preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos
a. Preparar 100 ml de solución de CuSO4 0.100 M, a partir de CuSO4 sólido:
1. Pesar los gramos de CuSO4 necesarios para preparar 100 ml de una disolución 0.100 M, lo que corresponde a 1.59 gramos
2. Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado
3. Agregar lentamente el sulfato cúprico, cuidando de no tirar la sustancia fuera del matraz
4. Mantener en agitación constante hasta que el soluto esté completamente disuelto
5. Agregar agua destilada t que se firme un menisco sobre la marca del matraz. Este proceso se llama aforar.
6. Se tapa el matraz y se agita ligeramente
b. Preparar 100 ml de solución CuSO4 0.0100 M a partir de CuSO4 0.100 ; (dilución)
1. Usar una pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre0.100 M para realizar la dilución, lo que corresponde a 10 ml
2. Depositarlo en un matraz aforado de 100 ml
3. Agregar agua destilada hasta aforar
4. Tapar y agitar la solución.
Parte II. Preparación de disoluciones porcentuales masa/masa y masa/volumen
a. Preparar 100 g de una solución de NaCl al 3% en masa.
1. Pesar los g necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3 gramos.
2. La cantidad de agua destilada necesaria para preparar la disolución requerida es 97 g. si la densidad del agua destilada es de 1 g/ml, los gramps de agua necesarios corresponden a 97 ml.
3. Colocar 97 ml de agua destilada, en un matraz volumétrico.
4. Agregar el NaCl y agitar hasta que se disuelva totalmente.
5. Pesar la disolución resultante
6. Medir el volumen de la misma
b. Preparar 100 ml de disolución de NaCl al 3% masa/volumen
1. Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3 gramos
2. Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100 ml
3. Agregar el NaCl y agitar hasta que se disuelva totalmente
4. Agregar el agua destilada necesaria para aforar el matraz
5. Tapar y agitar ligeramente
Parte III. Disoluciones molares y normales.
a. Preparar 100 ml de HCl 0.100 M a partir de HCl concentrado (37% en masa y densidad de 1.18 g/ml)
1. Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100 ml
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado, para preparar la solución requerida, esto es 0.83 ml
3. Agregar el ácido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por las paredes del recipiente.
4. Agitar ligeramente la solución
5. Agregar agua destilada hasta aforar
6. Tapar y agitar ligeramente
b. Preparar 100 ml de H2SO4 0.100 M a partir de H2SO4 concentrado (98% n masa, densidad de 1.87)
1. Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario del ácido sulfúrico para preparar la solución requerida, esto es 0.50 ml
3. Agregar el ácido lentamente la matraz con agua, deslizándolo gota a gota por las paredes del recipiente
4. Agitar ligeramente
c. Preparar 100 ml de HCl 0.100 N a partir de HCl concentrado (37% en masa, densidad de 1.18)
1. Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución, esto es 0.83 ml
3. Agregar el acido lentamente al matraz con agua
4. Agitar cuidadosamente
d. Preparar 100 ml de H2SO4 0.100 N a partir de H2SO4 concentrado (98% en masa, densidad de 1.87) suponer que el H2SO4 participa en una reacción en la que se neutralizará los 2 protones.
1. Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución, esto es 0.53 ml
3. Agregar el acido lentamente al matraz con agua
4. Agitar cuidadosamente
Actividad II.
a. Anotar la diferencia entre las cantidades (en ml) de HCl usadas al preparar las disoluciones 0.100 M y 0.100 N de HCl.
Para HCl 0.100 M = 0.83 ml
Para HCl 0.100 N = 0.83 ml
No hay diferencia
b. Anotar la diferencia entre las cantidades (en ml) de H2SO4 usadas al preparar las disoluciones 0.100 M y 0.100 N de H2SO4
Para H2SO4 0.100 M = 0.50 ml
Para H2SO4 0.100 N = 0.53 ml
La diferencia es de 0.03 ml
Cuestionario
1. Completar la sig. Tabla con los datos que se piden.
| Fase dispersora (solvente) | Fase dispersora (soluto) | ejemplo |
| Solido | Sólido | Zinc en Estaño |
| Solido | Liquido | Agua en azúcar |
| Solido | gaseoso | Yodo sublimado disuelto en nitrógeno |
| Liquido | Solido | Mercurio en Plata |
| Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
| Liquido | Gaseoso | CO2 en agua |
| gaseoso | solido | Hidrógeno en Paladio |
| gaseoso | Liquido | Oxígeno en Agua |
| gaseoso | gaseoso | Aire |
2. Si la fórmula de molaridad es M = n/l, ¿porque se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?
Para hacer una relación entre el numero de moles y el peso molecular del soluto, y calcular los moles reales que se está usando del soluto en una disolución.
3. ¿porqué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?
Porque en la solución % en masa se consideran las cantidades de soluto y solvente sólo en gramos, y es importante saber la masa del agua, ya que la relación es masa/masa.en la solución % masa/volumen, el solvente está tomado en cuenta en ml, y aquí no es importante la masa del agua.
4. ¿existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una 0.100 N de HCL?
No hay diferencias. Ya que, en la solución normal de HCl, sólo hay un equivalente capaz de proporcionar un mol esto no afecta la concentración de ácido.
5. Al preparar una disolución 0.100 N de H2SO4 ¿se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar este reactivo? ¿y si se prepara la solución 0.100 M, se debe tomar en cuenta el mismo criterio?
Al preparar una solución normal, si se debe establecer la reacción química, ya que se necesita saber cuantos equivalentes tiene el ácido, es decir, cuanta masa en gramos del ácido es capaz de proporcionar un mol de protones. Los equivalentes se utilizan en la fórmula de la normalidad, y por esto es necesario establecer la reacción del acido.
En la solución molar no se necesita establecer la reacción, ya que sólo se necesita el número de moles y los litros de la solución.
6. Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7, con base en el tipo de reacción (neutralización acido base o redox)
a. Redox
b. Acido-base
c. Ácido-base
d. Redox
e. Redox
7. Indica el numero de equivalentes para los compuestos en los que ocurren las siguientes reacciones:
a. H3PO4 + 2NaOH……Na2HPO4 + 2H2O
b. Ca(OH)2 + 2 HCl……..CaCl2 + 2H2O
c. HNO3 + NaOH………..NaNO3 + H2O
d. 2 HNO3 + 3H2S………..2 NO + 3S + 4H2O
e. 3NaNO3 + 8Al + 5 NaOH + 18 H2O……8NaAl(OH)4 + 3NH3
Compuestos
a. H3PO4 = 1 NaOH= 0
b. Ca(OH)2 = 0 HCl= 0
c. HNO3= 0 NaOH= 0
d. HNO3 = 1 3H2S= 2
e. NaNO3 = 0 8Al= 4
8. El frasco de donde se obtuvo el H2SO4 tiene las siguientes especificaciones: masa molar= 98.09 g/mol, densidad = 1.87 g/ml, % de pureza = 98. Reportar la concentración del acido en:
a. % masa = 98
b. % masa/volumen = 183.26
c. Molaridad = 18.68
d. Normalidad = 37.36
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