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Empecemos por definir lo que es un elemento. Es aquella materia que está formada por átomos todos iguales. Por ejemplo un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro), eso quiere decir que es una sustancia pura y además simple, o lo que es lo mismo que el Fe es un elemento. Existen 144 elementos conocidos en el universo, agrupados en la tabla periódica de los elementos.

Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos  que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos (reacción química). Si no hubieran reaccionada formarían una mezcla (homogénea o heterogénea y no es el caso). Según lo dicho los compuestos químicos tienen átomos (de cada elemento) agrupados o lo que se llama moléculas. Por ejemplo si hacemos que reaccionen 2 átomos de hidrógeno con 1 de oxigeno, obtendríamos un compuesto químico llamado agua H₂O.

También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto químico, pero en este caso solo se podrían separar con una reacción química, nunca física, ya que la sustancia inicial ( el compuesto químico) ya no sería igual a la final (dos sustancias diferentes= 2 elementos).

Clasificación de los compuestos: 

Los compuestos se dividen en tres grandes ramas:

Binarios: son aquellos que tienen 2 electrones, grupo en el que destacan el Ácido, Óxido anhídrido, Sal, Peróxido, Hidruro.

Terciarios: son aquellos que tienes 3 electrones; destacan Orto, Meta, Piro.

Cuaternarios: son aquellos que tienen 4 electrones; en esta rama están comprendidos los radicales.

Tipos de compuestos:

Óxidos

Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u no metálicos.

Óxidos Metálicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Óxidos No Metálicos u Ácidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O₂ CO₂

Ácidos

Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.

Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:

Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.

Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico

Cl₂ + H₂ 2HCl

Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.

Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

SO₃ + H₂O H₂SO4.

Bases

Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:

Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio

2Li + 2H₂O 2LiOH + H₂.

Al reaccionar en metal activo con agua.

Al reaccionar un óxido básico con agua.

Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio

2NaO + 2H₂O 2NaOH + H₂.

Sales 

Son compuestos que resultan de la reacción de un acido con una base.

Algunos compuestos:

Bibliografía:

http://www.culturageneral.net/Ciencias/Quimica/Compuestos_Quimicos/

http://www.areaciencias.com/VIDEOS%20YOUTUBE/LOS%20COMPUESTOS%20QUIMICOS.htm

http://www.monografias.com/trabajos21/compuestos-quimicos/compuestos-quimicos.shtml