TEMA DE EXPOSICIÓN "TRANSMISIÓN SINAPTICA"

CUESTIONARIO DE PILA, ELECTROFORESIS, ELECTRODOS Y POTENCIÓMETRO

5 PREGUNTAS

1.    1.      ¿Qué es una batería?

Un dispositivo   electroquímico el cual almacena energía en forma   química. Cuando se conecta a un circuito eléctrico, la energía química se transforma en energía eléctrica. Todas las baterías son similares en su construcción y están compuestas por un   número   de celdas electroquímicas. Cada una de estas celdas está compuesta de un electrodo positivo y otro negativo además de un separador. Cuando la batería se está descargando un cambio electroquímico se está produciendo entre los diferentes materiales en los dos electrodos.  Los electrones son transportados entre el electrodo positivo y negativo vía un circuito externo 

2.      ¿qué es la electroforesis?

Método de laboratorio en el que se utiliza una corriente eléctrica controlada con la finalidad de separar biomoléculas según su tamaño y carga eléctrica a través de una matriz gelatinosa.

3.      ¿en que consiste la electroforesis bidimensional?

La electroforesis bidimensional se basa en separar las proteínas en una mezcla según sus dos propiedades moleculares, una en cada dimensión. El procedimiento más usado se basa en la separación en una primera dimensión mediante isoelectroenfoque y la segunda dimensión según peso molecular mediante electroforesis en poliacrilamida.

4.      ¿ qué es y para que sirve un potenciómetro de ajuste?

Controlan parámetros preajustados, normalmente en fábrica, que el usuario no suele tener que retocar, por lo que no suelen ser accesibles desde el exterior. Existen tanto encapsulados en plástico como sin cápsula, y se suelen distinguir potenciómetros de ajuste vertical, cuyo eje de giro es vertical, y potenciómetros de ajuste horizontal, con el eje de giro paralelo al circuito impreso.

5.      ¿qué es un electrodo?

Un electrodo es una placa de membrana rugosa de metal, un conductor utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. La palabra fue acuñada por el científico Michael Faraday y procede de las voces griegas elektron, que significa ámbar y de la que proviene la palabra electricidad; y hodos, que significa camino.

CUESTIONARIO DE MEMBRANA Y TRANSMISIÓN SINÁPTICA

5 PREGUNTAS

1.    ¿Cuáles son las funciones de la membrana?

La membrana celular funciona como una barrera semipermeable, permitiendo el paso de pocas moléculas y manteniendo la mayor parte de los productos producidos dentro de ella.

• Protección
• Ayudar a la compartimentalización subcelular
• Regular el transporte desde y hacia la célula y de los dominios subcelulares
• Servir de receptores que reconocen señales de determinadas moléculas y transducir la señal al citoplasma.
• Permitir el reconocimiento celular.
• Proveer sitios de anclaje para los filamentos del citoesqueleto o los componentes de la matriz extracelular  lo que permite, entre otras, el mantenimiento de la forma celular
• Servir de sitio estable para la catálisis enzimática.
• Proveer de "puertas" que permitan el pasaje  través de las membranas de diferentes células (gap junctions)
• Regular la fusión de la membrana con otra membrana por medio de uniones  especializadas
• Permitir direccionar la motilidad celular

2.   ¿cuáles son las proteínas de membrana?

Las proteínas de la membrana pueden considerarse, de acuerdo a como se encuentran en la membrana, comprendidas en una de estas dos categorías:

• integrales: estas proteínas tienen uno o mas segmentos que atraviesan la bicapa lipídica
• periféricas: estas proteínas no tienen segmentos incluidos en la bicapa, interaccionan con las cabezas polares o bien con las proteínas integrales

3.   ¿qué proteínas intervienen en el transporte celular?

• proteínas de canal que conforman un "túnel" que permite el paso de agua y electrolitos a favor de un gradiente de concentración o potencial eléctrico  (forman un canal que atraviesa la bicapa en todo su espesor). La partícula que pasa se selecciona de acuerdo a su tamaño y carga. Suelen estar cerrados y abrirse frente a estímulos específicos. El pasaje se realiza de acuerdo al gradiente de concentración de las moléculas.

Las células que presentan gran permeabilidad al agua  poseen un canal que facilita la entrada de la misma.

• bombas: utilizan  energía (provista por el ATP) para transportar moléculas  contra un gradiente de concentración sufren un cambio de conformación

• transportadores: este tipo de proteínas, luego de fijar las moléculas a transportar sufren un cambio de conformación en manera tal que permite a las moléculas fijadas, atravesar la membrana plasmática.

4.   ¿qué es la transmisión sináptica?

La transmisión sináptica se refiere a la propagación de los impulsos nerviosos de una célula hacia otra. Esto ocurre en una estructura especializada de la célula conocida como la brecha sináptica, un sitio de encuentro entre el axón de la neurona pre-sináptica y la neurona post-sináptica. La terminación de un axón pre-sináptico, que se encuentra opuesto a la neurona post-sináptica, se agranda y forma una estructura conocida como el botón terminal. Un axón puede hacer contacto a través de cualquier lugar en la segunda neurona: en las dendritas (una sinapsis axo-dendrítica), en el cuerpo celular (una sinapsis axo-somática) o los axones (una sinapsis axo-axonal).

5.   ¿cuáles son los tipos de sinapsis?

 SINAPSIS ELÉCTRICA

En la sinapsis eléctrica las membranas de las células pre y postsinápticas están unidas por una unión tipo gap, o unión comunicante. Esta unión deja en su centro un canal de comunicación a través del cual fluye la corriente iónica de una célula a otra de forma directa.

Estos canales de las uniones gap tienen una baja resistencia (o una alta conductancia), por lo que el paso de corriente, sea de carga positiva o negativa, fluye desde la neurona presináptica a la postsináptica despolarizándola o hiperpolarizándola. Un potencial local conducido así pasivamente puede propagarse en ambos sentidos haciendo que la sinapsis sea bidireccional.

Las sinapsis eléctricas no son exclusivas de las neuronas, se encuentran también en el músculo cardíaco, liso y en los hepatocitos. Es un tipo de transmisión rápida y estandarizada, que sirve para transmitir señales sencillas, pero no para realizar transmisiones muy elaboradas o cambios a largo plazo.

La transmisión eléctrica produce una activación rápida y sincronizada de las neuronas, lo cual en determinadas situaciones presenta ventajas adaptativas, ya que permite a las células actuar acopladamente al mismo tiempo.

 SINAPSIS QUÍMICA

En la sinapsis química, no hay continuidad entra las neuronas, la transmisión de información se produce cuando la neurona presináptica libera una sustancia química o neurotransmisor, que se une a receptores localizados en la membrana postsináptica. La unión neurotransmisor-receptor desencadena cambios en la permeabilidad de la membrana que producirán un potencial graduado, el potencial postsináptico o, sencillamente, el potencial sináptico.

PRÁCTICA DE LABORATORIO

Parte I.  Preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos

a.      Preparar 100 ml de solución de CuSO₄ 0.100 M, a partir de CuSO₄ sólido:

1.      Pesar los gramos de CuSO₄ necesarios para preparar 100 ml de una disolución 0.100 M, lo que corresponde a 1.59 gramos

2.      Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado

3.      Agregar lentamente el sulfato cúprico, cuidando de no tirar la sustancia fuera del matraz

4.      Mantener en agitación constante hasta que el soluto esté completamente disuelto

5.      Agregar agua destilada t que se firme un menisco sobre la marca del matraz. Este proceso se llama aforar.

6.      Se tapa el matraz y se agita ligeramente

b.      Preparar 100 ml de solución CuSO₄ 0.0100 M a partir de CuSO₄ 0.100 ; (dilución)

1.      Usar una pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre0.100 M para realizar la dilución, lo que corresponde a 10 ml

2.      Depositarlo en un matraz aforado de 100 ml

3.      Agregar agua destilada hasta aforar

4.      Tapar y agitar la solución.

Parte II. Preparación de disoluciones porcentuales masa/masa y masa/volumen

a.      Preparar 100  g de una solución de NaCl al 3% en masa.

1.      Pesar los g necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3 gramos.

2.      La cantidad de agua destilada necesaria para preparar la disolución requerida es 97 g. si la densidad del agua destilada es de 1 g/ml, los gramps de agua necesarios corresponden a 97 ml.

3.      Colocar 97 ml de agua destilada, en un matraz volumétrico.

4.      Agregar el NaCl y agitar hasta que se disuelva totalmente.

5.      Pesar la disolución resultante

6.      Medir el volumen de la misma

b.      Preparar 100 ml de disolución de NaCl al 3% masa/volumen

1.      Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3 gramos

2.      Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100 ml

3.      Agregar el NaCl y agitar hasta que se disuelva totalmente

4.      Agregar el agua destilada necesaria para aforar el matraz

5.      Tapar y agitar ligeramente

Parte III. Disoluciones molares y normales.

a.      Preparar 100 ml de HCl 0.100 M a partir de HCl concentrado (37% en masa y densidad de 1.18 g/ml)

1.      Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100 ml

2.      Con una propipeta tomar el volumen  necesario de ácido concentrado, para preparar la solución requerida, esto es 0.83 ml

3.      Agregar el ácido lentamente al matraz con agua, deslizándolo gota a gota por las paredes del recipiente.

4.      Agitar ligeramente la solución

5.      Agregar agua destilada hasta aforar

6.      Tapar y agitar ligeramente

b.      Preparar 100 ml de H₂SO₄  0.100 M a partir de H₂SO₄ concentrado (98% n masa, densidad de 1.87)

1.      Colocar 50 ml de agua destilada en un matraz aforado

2.      Con una propipeta tomar el volumen necesario del ácido sulfúrico para preparar la solución requerida, esto es 0.50 ml

3.      Agregar el ácido lentamente  la matraz con agua, deslizándolo gota a gota  por las paredes del recipiente

4.      Agitar ligeramente

c.       Preparar 100 ml de HCl 0.100 N a partir de HCl concentrado (37% en masa, densidad de 1.18)

1.      Colocar 50 ml  de agua destilada en un matraz aforado

2.      Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución, esto es 0.83 ml

3.      Agregar el acido lentamente al matraz con agua

4.      Agitar cuidadosamente

d.      Preparar 100 ml de H₂SO₄ 0.100 N a partir de H₂SO₄ concentrado (98% en masa, densidad de 1.87) suponer que el H₂SO₄  participa en una reacción en la que se neutralizará los 2 protones.

1.      Colocar 50 ml  de agua destilada en un matraz aforado

2.      Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado para preparar la disolución, esto es 0.53 ml

3.      Agregar el acido lentamente al matraz con agua

4.      Agitar cuidadosamente

Actividad II.

a.      Anotar la diferencia entre las cantidades (en ml) de HCl usadas al preparar las disoluciones 0.100 M y 0.100 N de HCl.

Para HCl 0.100 M = 0.83 ml

Para HCl 0.100 N = 0.83 ml

No hay diferencia

b.      Anotar la diferencia entre las cantidades (en ml) de H₂SO₄ usadas al preparar las disoluciones 0.100 M y 0.100 N de H₂SO₄

Para H₂SO₄ 0.100 M = 0.50 ml

Para H₂SO₄ 0.100 N = 0.53 ml

La diferencia es de 0.03 ml

Cuestionario

1.      Completar la sig. Tabla con los datos que se piden.

Fase dispersora (solvente)	Fase dispersora (soluto)	ejemplo
Solido	Sólido	Zinc en Estaño
Solido	Liquido	Agua en azúcar
Solido	gaseoso	Yodo sublimado disuelto en nitrógeno
Liquido	Solido	Mercurio en Plata
Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquido	Gaseoso	CO2 en agua
gaseoso	solido	Hidrógeno en Paladio
gaseoso	Liquido	Oxígeno en Agua
gaseoso	gaseoso	Aire

2.      Si la fórmula de molaridad es M = n/l, ¿porque se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?

Para hacer una relación entre el numero de moles y el peso molecular del soluto, y calcular los moles reales que se está usando del soluto en una disolución.

3.      ¿porqué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?

Porque en la solución % en masa se consideran las cantidades de soluto y solvente sólo en gramos, y es importante saber la masa del agua, ya que la relación es masa/masa.en la solución % masa/volumen, el solvente está tomado en cuenta en ml, y aquí no es importante la masa del agua.

4.      ¿existen diferencias entre una disolución 0.100 M y una 0.100 N de HCL?

No hay diferencias. Ya que, en la solución normal de HCl, sólo hay un equivalente capaz de proporcionar un mol esto no afecta la concentración de ácido.

5.      Al preparar una disolución 0.100 N de H₂SO₄ ¿se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar este reactivo? ¿y si se prepara la solución 0.100 M, se debe tomar en cuenta el mismo criterio?

Al preparar una solución normal, si se debe establecer la reacción química, ya que se necesita saber cuantos equivalentes tiene el ácido, es decir, cuanta masa en gramos del ácido es capaz de proporcionar un mol de protones. Los equivalentes se utilizan en la fórmula de la normalidad, y por esto es necesario establecer la reacción del acido.

En la solución molar no se necesita establecer la reacción, ya que sólo se necesita el número de moles y los litros de la solución.

6.      Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7, con base en el tipo de reacción (neutralización acido base o redox)

a.      Redox

b.      Acido-base

c.       Ácido-base

d.      Redox

e.      Redox

7.      Indica el numero de equivalentes para los compuestos en los que ocurren las siguientes reacciones:

a.      H₃PO₄ + 2NaOH……Na₂HPO₄ + 2H₂O

b.      Ca(OH)₂ + 2 HCl……..CaCl₂ + 2H₂O

c.       HNO₃ + NaOH………..NaNO₃ + H₂O

d.      2 HNO₃ + 3H₂S………..2 NO + 3S + 4H₂O

e.      3NaNO₃ + 8Al + 5 NaOH + 18 H₂O……8NaAl(OH)₄ + 3NH₃

Compuestos

a.       H₃PO₄ =    1         NaOH= 0

b.       Ca(OH)₂ =    0      HCl= 0

c.       HNO₃=    0      NaOH=  0

d.      HNO₃ =    1      3H₂S= 2

e.      NaNO₃ =   0     8Al= 4

8.      El frasco de donde se obtuvo el H₂SO₄ tiene las siguientes especificaciones: masa molar= 98.09 g/mol, densidad = 1.87 g/ml, % de pureza = 98. Reportar la concentración del acido en:

a.      % masa = 98

b.      % masa/volumen = 183.26

c.       Molaridad = 18.68

d.      Normalidad =  37.36